现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题：
①写出下列物质的化学式：XZ ，X2Y ，M 。
②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：
④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： 。
⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。
在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
| A．浓氨水 | B．纯水 | C．少量浓H2SO4 | D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体 |
（1）能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点.
某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
下图表示的是N2 + 3H2
2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率) 
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是。
已知电子工业上常用FeCl3溶液来溶解电路板中的铜。某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
（1）该反应中的还原产物的化学式是，氧化产物的化学式是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）→。
（3）该反应的离子方程式为：。
（4）标出该反应电子转移的方向和数目
（5）如反应转移了0.3mol电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为。