在粗盐提纯实验中，一共用到了几次玻璃棒，每次的作用是什么？-优题课

下表是 $K N O_{3}$ 、 $N a C l$ 在不同温度下的溶解度（单位： $g / 100 g$ 水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
$K N O_{3}$	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
$N a C l$	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	398

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．
②30 $℃$ 时，KNO₃的溶解度是 $g$ /100 $g$ 水．
③ $K N O_{3}$ 溶液中含有少量 $N a C l$ 时，可通过的方法提纯．
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）．
I、剩余溶液一定是 $K N O_{3}$ 饱和溶液 II、剩余溶液一定是 $N a C l$ 不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开 IV、析出的晶体中只含有 $K N O_{3}$

根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题

（1）写出图1中标号为①的仪器名称。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选用，化学方程式为，收集 $O_{2}$ 的装置最好选用（填字母编号），用该装置验满 $O_{2}$ 的方法是。
（3）用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得 $B$ 中锥形瓶内残留液，逐渐滴入碳酸钠溶液，并用 $p H$ 计连续监测测得曲线如图2，[ $p H$ 值为纵坐标，时间（秒）为横坐标]，请写出曲线中 $b c$ 段的化学方程式， $c d$ 上升的原因是．

硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．

（1）试剂 $X$ 的化学式是。
（2）途径Ⅰ中， $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \overset{△}{=} C u S O_{4} + 2 H_{2} O + S O_{2}$ ↑从环保和经济的角度分析，利用途径。（填"Ⅰ"或"Ⅱ"）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是（选填字母）。

A．

小于 $6.4 g$

B．

等于 $6.4 g$

C．

大于 $6.4 g$

"碳循环"是自然界中重要的一类物质转化， $C O_{2}$ 在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一

（1）如果 $A$ 是葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为；
（2）自然界中"碳循环"的"碳"是指（选填"单质""元素""原子"）。
（3）某有机物 $R$ 在空气中完全燃烧的化学方程式： $R + 3 O_{2} \overset{点燃}{=} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$ ， $R$ 的化学式为。
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式。
（5）科学家用 $N a O H$ 溶液喷淋吸收 $C O_{2}$ （如图）．对该方法的叙述正确的是。

A．	该方法中包含分解反应，置换反应等
B．	物质是①是 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
C．	操作①是蒸发浓缩，降温结晶
D．	整个过程至少有两种物质可以循环利用

某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液 $N a C l$ 呈中性 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现 $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ ， $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液 $p H$ 的可能为（将你的假设填入空格中）①②③ $p H$ =7
（2）要测定该溶液的酸碱性用，如要知道该溶液的酸碱度可用．操作方法．
（3）"庄稼一枝花，全靠肥当家．" $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ 是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：．
（5）该同学加热 $F e C l_{3}$ 溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：．（提示： $C u （ O H ）_{2}$ 等难溶性碱在 $p H$ ＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性， $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ ， $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．