已知空气-锌电池的电极反应为：
锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
根据判断，锌片
| A．正极，并被还原 | B．正极，并被氧化 |
| C．负极，并被还原 | D．负极，并被氧化 |
已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：
N2＋3H2
2NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是
| A．431 kJ·mol－1 | B．946 kJ·mol－1 |
| C．649 kJ·mol－1 | D．869 kJ·mol－1 |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀硫酸反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷在O2中的燃烧 |
下列热化学方程式正确的是
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196．6 kJ·mol－1 |
| B．C(g)＋O2(g)===CO(g）ΔH＝+393．5 kJ·mol－1 |
C．H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8 kJ |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH＝－571．6 kJ·mol－1 |
下列对
H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是
| A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 |
| B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 |
| C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 |
| D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 |