草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：H2C2O4·xH2O 
CO↑＋CO2↑＋（x+1）H2O，将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。
Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。
（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是 。
（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是 。
A．④②①③ B．①②③ C．②④①③ D．②④③
Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：
①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。
（2）判断滴定终点的方法是 。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是 。
（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是 （填选项）
A．滴定结束时俯视读数
B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴
C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液
D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。
| A．结晶 | B．过滤 | C．蒸馏 | D．分液 |
(1)分离饱和食盐水和沙子_______________。
(2)分离水和汽油______________。
(3)分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。
(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是
。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
（3）D中浑浊消失的离子方程式
为
实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。检查C装置气密性是否良好的操作方法是
。
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是，用离子方程式表示制取氯气的反应原理。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的
①CO2②NO③Cl2④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是。发生反应的离子方程式为。
（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为、。
（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
实验c的目的是
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是
。
（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为。
（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯②100mL量筒③1000
mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤
将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有。
溶液中不能确定是否存在的离子有。