硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意 图，则磷化硼的化学式为 ，该晶体的晶体类型是 。
（3）硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如图)。
①硼酸分子中B最外层有 个电子，1 molH3B03的晶体中有 mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4]一和H+，则硼酸为 元酸，[B(OH)4]一含有的化学键类型为 。
（4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4， 请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 。
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 (用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)
可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
g(氧离子的半径为1.40×10-10m， 
1.732)。
将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式:_______________________________。
（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）。
完成下列问题：
（1）化学式：A______________________，C______________________________。
（2）B加热产生D的化学方程式为____________________。B加稀硫酸产生D的离子方程式为______________________________。
（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________（填数字）。
A、B、C是周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
试完成下列空白：
(1)A、B、C的化学式分别为__________、__________、__________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：______________________________。
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是__________（用甲、乙、丙表示）。
现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。
（1）推断A是________________，B是____________，C是___________，D是____________。
（2）写出B+C
A的离子方程式：______________________。
学生甲用钠与过量的水反应得到1 g H2和溶液M，乙分别用Fe、Zn、Al与过量的盐酸（与甲所用的水质量相同）制取1 g H2，分别得到三种溶液N、P、Q，则M、N、P、Q四种溶液的质量从大到小的顺序是（）
| A．M、N、P、Q | B．P、N、M、Q | C．M、P、Q、N | D．P、N、Q、M |