硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为 ，B原子的杂化类型为 。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意 图，则磷化硼的化学式为 ，该晶体的晶体类型是 。
（3）硼酸(H3B03)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连(如图)。
①硼酸分子中B最外层有 个电子，1 molH3B03的晶体中有 mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2 O，它电离生成少量[B(OH)4]一和H+，则硼酸为 元酸，[B(OH)4]一含有的化学键类型为 。
（4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4， 请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因 ；
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因 。
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 (用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图)
可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
g(氧离子的半径为1.40×10-10m， 
1.732)。
（本小题满分15分）
某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br-，还有少量的 Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：
可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、
稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。
（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。
| A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 |
| B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 |
| C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 |
| D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 |
（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。
（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+、Mg2+、SO42-，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。
（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。
(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）为了测定混合气体中ClO2的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。
①请写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI，则此混合气体中ClO2的质量为________克。
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
① CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H1
② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2
③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)△H3
回答下列问题：
（1）已知
| 化学键 |
H-H |
C-O |
C＝O |
H-O |
C-H |
| E/（kJ.mol-1） |
436 |
343 |
1076 |
465 |
413 |
则△H1= kJ.mol-1
（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），判断理由是 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）原因是 。
图2中的压强由大到小为 ，判断理由是 。
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。
［化学—选修（三）物质结构与性质］
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ;
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______ （填晶体类型）。
（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。