向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是
A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。
D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度
纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
| A．碱 | B．盐 | C．氧化物 | D．单质 |
太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是
| A．二氧化硅 | B．硅 | C．钛合金 | D．铝合金 |
在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确
| A．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态 |
| B．电解过程中丙中溶液的pH无变化 |
| C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出 |
| D．当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g |
H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
| A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3) |
| B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3) |
| C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-) |
| D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-) |
已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应。下列叙述正确的是
| A．只有AgBr沉淀生成 |
| B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
| C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
| D．AgCl、AgBr沉淀等量生成 |