(16分)工业上利用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵)、H₂C₂O₄(草酸)、K₂C₂O₄(草酸钾)、双氧水等为原料制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)的部分实验过程如下：

反应的原理如下:
沉淀:(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O+H₂C₂O₄FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
氧化:6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃
转化:2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是           。
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是         。
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液，并用40 ℃ 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不断搅拌。此过程中温度不宜过高的原因可能是     。
（4）为测定该晶体中铁的含量，该工厂化验室做了如下实验:
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250. 00mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，Fe³⁺被还原为Fe²⁺。然后过滤、洗涤,将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用标准KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液中的Fe²⁺，记录消耗KMnO₄溶液的体积(滴定中MnO₄^—被还原成Mn²⁺)。
步骤四：       ……        
步骤五：计算，得出结论。
请回答下列问题:
① 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、    、    
② 步骤二中若加入KMnO₄的量不足,则测得铁含量 (填“偏低”、“偏高”或“不变”);
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式:              
④ 请补充步骤四的操作:                 

科目 化学   题型 填空题   难度 较难

知识点： 常见气体制备原理及装置选择