(9分)实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：（1）为了得到光-优题课

有机物X含有碳、氢、氧三种元素。
（1）探究X与钠反应产生气体的成分。
①X与钠反应产生的气体具有可燃性。将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊。则X与钠反应产生的气体为________。
②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是________键。
（2）工业上， X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是________。
X分子含有的官能团的名称是________。写出X发生催化氧化反应的化学方程式______________。
X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是________________。为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是_______________。可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式______________________。

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂	B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度	D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

请填写下表：

化学键	填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	中的化学键	_______________	_______________
中的化学键
形成化学键	键	_______________	_______________
总能量变化	_______________	_______________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式 ________________________。

某人设计淀粉利用方案如下图所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)“C₆H₁₂O₆”的名称是________，A的电子式为__________，C中含有官能团名称；
(2) A→B反应类型_________________；C→D反应类型_________________
(3)写出下列转化的化学方程式
①A→B：，
②C→D：，
③CH₃CH₂OH→CH₃CHO：。

粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于晶体。
(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
＞＞(用元素符号表示)。
(3)二氧化碳分子的空间构型为型。
(4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是(填编号)。
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度