氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为 。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为
下列四种装置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：，阳极：；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是 。
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL (标准状况)；
（1）已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:
①试写出a、b、c分别代表的意义：
a ;
b ;
c 。
②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条)
（3）已知:H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:。
写出下列反应的离子方程式
（1）含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合： ；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ；
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）用醋酸除去水壶中的水垢
（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，
不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（均用离子方程式表示原因）
（2）.把下列离子方程式改写成化学方程式：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ag+ + Cl-= AgCl↓
（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
①2－甲基丁烷和丁烷。
②1－已烯和环已烷。
（2）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式。
（3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：；
（4）写出1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成的反应方程式
（5）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式