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题文

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(    )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
科目 化学   题型 选择题   难度 困难
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下面对SO2和CO2的描述正确的是

A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤电子对 D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构

某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是

A.该元素为Mn元素 B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有7个电子 D.该元素属于d区元素

下列各组元素性质的递变情况错误的是网]

A.N、O、F第一电离能依次增大 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 D.Na、K、Rb电负性逐渐减小

下列说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其

A.第三能层上有4个电子 B.最高正价为+2
C.最高正价为+4 D.第二能层没有未成对电子

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