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题文

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl==2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(   )
①氧化剂是H3AsO3
②还原性:Cl>As
③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH⑤SnCl62-是氧化产物

A.①②④⑤ B.①③⑤
C.①②③④ D.只有①③
科目 化学   题型 选择题   难度 容易
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把0.3mol铜粉投入含 0.1mol 硝酸和0.3mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为

A.0.2mol B.0.15mol C.0.1mol D.0.25mol

NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.5.6 g 铁在足量氯气中燃烧,电子转移0.2 NA
B.标准状况下,2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
C.1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D.12 g 石墨和金刚石的混合固体中,含碳原子NA

下列气体溶解于水时,发生了氧化还原反应的是

A.SO2溶解于水 B.NH3溶解于水
C.CO2溶解于水 D.NO2溶解于水

在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A.半导体材料 B.人畜安全的高效农药
C.催化剂 D.氟利昂的代用品

如图,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管,使Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,气体X和液体Y不可能是

A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaOH稀溶液

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