人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3—），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3—+H+的平衡常数Ka=10—6.1，正常血液中[HCO3—]:[H2CO3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是( )
| A．正常人血液的pH约为7.4 |
| B．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3—+OH—→CO32—+H2O |
| C．血液中存在[HCO3—]+[OH—]+2[CO32—]=[H+]+[H2CO3] |
| D．正常人血液内不会存在以HCO3—/CO32—为主的缓冲体系 |
下列图示与对应的叙述相符的是
图4图5图6图7
A．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B．图5表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C．图6表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D．图7是用0．1000mol/L的盐酸滴定20．00mLNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为：HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ |
| B．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－ |
| C．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－ |
| D．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3胶体 + 3H+ |
| B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－ = CO2↑+H2O |
| C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + SO42－ + Ba2+ + 4OH－ = BaSO4↓ + AlO2－ + 2H2O |
| D．向水玻璃中通足量CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + HCO3－ |
．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是
图3
| A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 |
| B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 |
| C．除去与水反应，图3所示转化反应均为氧化还原反应 |
| D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% |
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：
①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)
H=－283.0 kJ·mol－1
②S(g)+ O2(g)=SO2(g)H=－296.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1 |
| B．反应②H<0，所以该反应能自发进行 |
| C．使用催化剂能提高其转化率 |
| D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=－270kJ·mol－1 |