室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L－1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
（1）由实验①写出HA的电离方程式是 。
（2）以下各空均选填“＞、＜、＝”。
实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1
室温下，将pH＝3的HA溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH 4
室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的HA溶液中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a b
（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO2的体积为L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为（填表达式）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少要O2g
某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式
（3）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式
（4）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）
加热33.6g NaHCO3固体至没有气体放出。
（1）书写化学方程式并回答剩余物质是什么？
（2）计算此剩余物质的物质的量。
物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）
| a |
生成CO2的体积（L） |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。
（1）液态肼（N2H4）和液态双氧水反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
（4）已知N2(g) + 2O2(g) ="===" 2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ="===" N2(g) + 2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol
则肼与NO2完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式。