下列叙述正确的是（ ）
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
对下列实验过程的评价，正确的是
| A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 |
| B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣ |
| C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
| D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣ |
下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法正确的是
| A．1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1 |
| B．1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NA |
| C．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1 |
| D．1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA |
在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是
| A．NH3在反应中得到电子 |
| B．O2在反应中失去电子 |
| C．NO是反应的还原产物 |
| D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子 |
下列实验操作正确的是
| A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 |
| B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 |
| C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大 |
| D．用酒精萃取碘水中的I2 |
已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能发生的是
| A．2Fe2十十Cl2=2Fe3＋＋2Cl— | B．2Fe2十十I2==2Fe3＋ 十2I－ |
| C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI | D．SO2十O2十2H2O =H2O2＋H2SO4 |