【化学--选修3物质结构与性质】
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②
的空间构型为_____________，
离子中心原子的杂化方式为 。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 ①下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，
设Cu原子半径为r, 晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率为 （ 
,列式并计算结果）。
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应 ：3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为0．6mol，C的物质的量为0．8mol。
（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率。
（2）反应前A的物质的量浓度是多少？
把3 molA气体和2.5 molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g）,经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2 mol·（L·min）-1，
求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）x的值 .
某有机物，它的相对分子质量为60。 6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：
（1）该有机物的分子式;
（2）写出能与钠反应的该有机物的所有同分异构体的结构简式。
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（气）+B
XC（气）+2D（气）
五分钟末测得
求：
（1）A在五分钟末的物质的量
（2）X的值
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）电解至t3时，消耗水的质量。