为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
碳的世界丰富多彩。
（1）金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质（下图），关于它们的下列说法中，不正确的是（填字母序号）。
A．属于同一种物质 B．化学性质相同
C．物理性质相同 D．原子排列方式不同
（2）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是（写化学式）。
（3）碳化钙（CaC2）俗称电石，遇水剧烈反应生成乙炔（C2H2）气和一种碱，反应的化学方程式
为。
（4） 2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。 下列关于石墨烯的叙述中，正确的是（填字母序号）。
A．石墨烯属于有机物 B．石墨烯的硬度大于金刚石
C．石墨烯能导电 D．石墨烯中碳的化合价为+3
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。
（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）
a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。
（3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和
Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如下方案：
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是。
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是。
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验仪器①的名称是。
（2）选用A、D装置可制取的气体是，反应的化学方程式为。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是（填选项字母），反应的化学方程式为。
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从(填“a”或“b”)导管通
入瓶内。若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质
（填写选项编号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．石灰水
水是我们生活中最普通、最常见的物质之一。
（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是（填序号）。
A．湖水 B．雨水 C．蒸馏水 D．地下水
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。
A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
（3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入。
（4）利用下图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是，写出此反应的化学方程式，此反应的基本反应类型属于。
（5）水是常见的溶剂，将200克30%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液用于制作叶脉书签，需加水ml。
化学用语既能描述宏观物质，也能表达其微观的变化。
（1）下列符号能表示2个氢原子的是（填写序号，下同），能表示保持水的化学性质的微粒是。
| A．H2 | B．2H | C．H2O | D．2H2O |
（2）物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O，试推断X的化学式为。
（3）看图回答问题：
①图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入的化学式为。
②图2表示反应的化学方程式为。