下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。
（2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。
（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
某学生设计了如下实验：
回答下列问题
(1)该同学的实验目的是；
(2)上图括号内的操作步骤均为；
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；
（4）写出生成B的离子方程式：
实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境
| 优点 |
缺点 |
|
| 甲装置 |
||
| 乙装置 |
||
| 丙装置 |
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：。
今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。待后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞
某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：
（2）B处饱和食盐水是为了除去，C处浓硫酸的作用是。
（3）实验中可观察到颜色的变化：D处，E处，F处，G处棉球的作用是，G处反应的离子方程式。
（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。则H瓶中加入的液体一般为，甲中H—I装置的作用为。若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”），理由是。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法D、分液法E、蒸馏法 F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶