(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是 。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为 mol。
（每空1分，共5分）某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，那么乙厂废水中含有的三种离子是；。
（2）乙厂的废水中含有三种离子，如果向其中加入一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
（每空1分，共6分）
写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。
（1）NaOH溶液（Na2CO3），。
（2）NaCl溶液（MgCl2），。
（3）KCl溶液（CuSO4），。
下列各组物质中，从物质的分类上，其中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质。
（1）Fe2O3CaOCO2CuO；,
（2）H2OCO2 H2SO4 CaO,
（3）H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO ；,
（4）CuSO4•5H2O金刚石食盐水 NaOH；,
（5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4。
工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2 。其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成mol Fe。
(共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.O |
0.27 |
0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)="0.4" mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H10(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3=(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。