煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H1= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2= —394kJ/mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g） △H3= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度／℃ |
起始量／mol |
平衡量／mol |
反应达平衡时间／min |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验l中以 CO2表示的反应速率为 。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝
③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将 （变大、变小、不变）
（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是
A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)
B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)
C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+)
（4）以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为 。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL
常温下，0.1mol·L
溶液中，
=
。现取0．1mol·L溶液与PH=13的
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的
___________0.1mol·L
溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则
-
=_________mol·L
（用含a的代数式表示）。
（ 5分）相对分子质量为70的烯烃，其分子式为；若该烯烃与足量的氢气加成后生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为。
（ 7分）有六种烃：A甲烷 B苯 C环己烷 D 甲苯 E 乙烯。分别
取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m摩CO2和n摩水，依下述条件，填入相应烃的序号：
（1）当m=n时，烃是____；（2）当m=2n时，烃是___；（3）当2m=n时，烃是____；
（4）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______；（5）能使溴水褪色但不反应的是______；
某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70℃左右，浑浊液变澄清。向B的稀溶液中加入适量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C的结构简式：
A：____________，B__________________， C：____________。
（2）完成有关反应的化学方程式：
。
乙酸苯甲酯可提高花或水果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
请回答：
（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为。
（2）写出A→B的化学方程式为
（3）与
互为同分异构体的芳香族化合物有种，其中一种同分
异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为
。