常温下，0.1mol·L
溶液中，
=
。现取0．1mol·L溶液与PH=13的
溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的
___________0.1mol·L
溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则
-
=_________mol·L
（用含a的代数式表示）。
已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。
（1）写出下列物质的化学式：A___________，B__________，C__________，D________，E____________________。
（2）写出A受热分解的化学方程式：_______________________________。
碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________ ，并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。
在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯，天平平衡。
(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁，反应后(设除H2逸出，无其他损耗)天平是否会平衡？
答______________(填“是”或“否”)。
(2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁，则右边烧杯中放入_______________g金属钠，反应后天平仍可平衡。
(3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁，则右边烧杯中放入______________g金属钠，反应后两个烧杯中的溶液质量相等。
把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
| 主要现象 |
有关化学方程式 |
| 金属钠表面变暗 |
|
| 过些时候有液滴出现 |
|
| 再过些时候出现白色晶体 |
|
| 最后变成白色粉末 |
（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（）
| A．Na2CO3 | B．Na2O2 | C．NaOH | D．Na2CO3·H2O |
（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
将一小块金属钠投入到饱和澄清石灰水中，可能观察到的现象是__________________。