工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。
（5）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
680℃时所得固体的化学式为 。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
(14分)五种短周期元素的部分性质数据如下：
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径(nm) |
0.037 |
0.075 |
0.099 |
0.102 |
0.143 |
| 最高或最低化合价 |
＋1 |
＋5，－3 |
＋7，－1 |
＋6，－2 |
＋3 |
（1）Z离子的结构示意图为________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．简单离子的半径Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________。一段时间后，观察到试管中有白色沉淀现象，发生反应的离子方程式是__________________。
（4）电解乙溶液时阴极的电极反应式为__________________________。
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH＝M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为__________。
（6）甲具有还原性，遇Y元素的单质有白烟现象，其化学方程式是__________________。
实验室欲用NaOH固体配制1．0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是____________
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：、______________
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，
则对最终配得的溶液浓度的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为mol·L－1，含NaOH g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L－1。
下列物质中属于电解质的是，能导电的是，非电解质是。（均填编号）
⑴CuSO4溶液⑵BaSO4固体⑶Cu⑷SO3
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH="+131.3" kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1
①该反应能否自发进行与有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，
下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．υ正(CO) =υ逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1中以υ(CO2) 表示的反应速率为。
②该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（填序号）
①以上反应不是可逆反应
②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能
④放电时镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：
则负极反应式为____________。一段时间后，KOH溶液的浓度(“变大”、“变小”或“不变”）
（3）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是（填序号）
| A．NaOH | B．H2SO4 | C．Na2SO4 | D．CuSO4 |