(本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
45．A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。
46．试剂C可选用下列中的_____________。
| A．溴水 | B．银氨溶液 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．新制Cu(OH)2悬浊液 |
47．
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。
48．E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________.
（2）写出H2CO3电离方程式是 .
（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ，少量的CO2通入NaCN溶液中： .
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应式为________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却结晶、________（填写操作名称）除去NaCl.
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 (填化学式，下同)，可能含有 ，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式： 。
四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是 ，当１mol C参与反应时转移 mol电子，请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况 。
写出下列反应的离子方程式。
①足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式：
②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：