为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答下列问题：
（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是 。
为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：① ；② 。
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-、SO32－，不是H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是 。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是 ，理由是 。
欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
① _____________________________________；
② _____________________________________。
下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值(t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
| 2 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 3 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度
四氯化硅是粗硅精炼中的中间产物,熔点-70℃，沸点57.6℃,在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。某兴趣小组在实验室里通过下图所示装置制取少量四氯化硅: 
如何检验上图气体发生装置的气密性: ______________________
A装置中发生反应的离子方程式为： ________________________
A装置中玻璃实验仪器名称为（写出两种即可）：_______和_______
B中的液体为：______________F中碱石灰的作用为：① __________②________
先加热图中哪个装置：__________________原因：________________________
若实验中用12mol·Ｌ-1浓盐酸10mL与足量的ＭnO2反应，生成Ｃl2的物质的量
总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：① __________② _________
（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器：、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
| 实验序号 |
实验现象 |
化学方程式 |
| ① |
有气体产生，溶液变成浅红色 |
|
| ② |
生成浅黄色沉淀 |
Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ |
| ③ |
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ |
|
| ④ |
剧烈反应，迅速产生无色气体 |
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ |
| ⑤ |
反应不十分剧烈，产生无色气体 |
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ |
| ⑥ |
开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O |
（4）实验结论：。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：。
（每空2分，共6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是。
（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和性。
（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是。