钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
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| ① |
取少量上述漂白粉于试管中， |
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| ② |
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| ③ |
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用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)
某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中 |
A．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| ②将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液 |
B．浮在水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ③将镁条放入稀盐酸中 |
C．生成淡黄色沉淀。 |
| ④将铝条放入稀盐酸中 |
D．反应较快，产生无色气体。 |
| ⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 |
E．有气体产生，溶液变成浅红色。 |
| ⑥向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
F．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
| 实验内容 |
实验现象 |
化学方程式 |
| ① |
B |
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| ② |
Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + 2H2 ↑ |
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| ③ |
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ |
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| ④ |
D |
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| ⑤ |
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+ 2H2O |
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| ⑥ |
Na2S + Cl2 =" 2NaCl" + S↓ |
(4)实验结论：。
CoCl2
H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2
H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
 |
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| 开始沉淀 |
2.3 |
7.6 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
4.1 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；
（3）最合适的试剂X是__________
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。
（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。
实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________
③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________
（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6
NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为
，则h=__________
（3）实验室测定绿矾中FeSO4
含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：
①绿矾的含量为__________%。
②
的作用是__________。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
(3)浓硫酸的作用是与。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。