常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
| A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 |
| C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) |
| D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－) |
从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液
则相关的说法错误的是
| A．通入的气体：A是CO2，B是NH3 |
| B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 |
| C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料 |
| D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱 |
在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s) 
N2 (g)+CO2 (g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：
| 温度／℃ |
n (C)/mol |
n(CO2)/mol |
| T1 |
0.15 |
|
| T2 |
0.375 |
下列有关说法正确的是
A．由上述信息可推知：T1 > T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数
绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是
| A．分子式为C16H18O9 |
| B．能与NaHCO3反应 |
| C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应 |
| D．1 mol绿原酸最多与6 mol Br2反应 |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
下列操作能达到实验目的的是
| A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
| B．在纯锌与稀硫酸的反应混合物中滴入少量Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快 |
| C．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘上称量 |
| D．用右图所示装置吸收氨气可防倒吸 |
