“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
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甲 |
乙 |
丙 |
| 烧杯+稀盐酸质量 |
139g |
129g |
129g |
| 加入黄铜样品质量 |
20g |
24g |
20g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 |
158.8g |
152.8g |
148.8g |
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生如下反应：
CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2↑。若要制得2 g氢气，需CaH2的质量为多少？
有两种外观类似黄金的合金①Cu-Zn和②Cu-Ag，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH = 7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%)
(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是g；
(2)样品中NaCl的质量分数是多少？
(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
| 实验序号 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体物质的质量/g |
| 第1次 |
20 |
11 |
| 第2次 |
20 |
6 |
| 第3次 |
20 |
3.2 |
| 第4次 |
20 |
m |
(1)第4次剩余固体物质的质量m=g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。