常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
| A．pH＝2 |
| B．pH＝12 |
| C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 |
| D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1 |
向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH-
Cr(OH)3（灰蓝色）
CrO2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| a试管 |
紫色 |
蓝灰色 |
绿色 |
蓝灰色 |
| b试管 |
绿色 |
绿色 |
紫色 |
紫色 |
下列说法错误的是
| A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 |
| B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释 |
| C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 |
| D．正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS |
工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)
2HNO3(aq) + NO(g)ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是
| A．增加压强 | B．加大水量 | C．升高温度 | D．加入催化剂 |
对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是
| A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 |
| B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 |
| C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大 |
| D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂 |
已知反应N2(g) + 3H2(g)
3NH3(g)ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是
| A．通入N2 | B．扩大容器容积 | C．移去部分NH3 | D．降低体系温度 |