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(选考)【化学—选修2:化学与技术】
近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V。实际过程中,将SO2通入电池的   极(填“正”或“负”),负极反应式为           ;用这种方法处理SO2废气的优点是                   
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

① 生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是         
② 下列有关说法正确的是              (填序号)。

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是                                
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                     

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 晶格能的应用 验证原电池的效果
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有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。请回答:
(1)写出化学式:A; C;D
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应 _______________________
E与过量的澄清石灰水反应 ___________________________

(1)用“双线桥法”表示出下列反应中电子得失、化合价升降与氧化还原的关系:
    2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
(2)用“单线桥法”表示出下列反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
C+2H2O2H2+CO2

现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)其中,属于混合物的是,属于氧化物的是,属于单质的是。(本小题均用序号作答)
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OHH2O,该离子反应对应的化学方程式为
(3)17.1g⑩ 溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为

(8分)按照下表左边的实验操作,可以观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

实验操作
答案
实验现象
(1) 将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中



A.溶液褪色
B.溶液变红
C.出现砖红色沉淀
D.出现黄色沉淀
(2) 将C2H4通入酸性KMnO4溶液中

(3) 将浓HNO3滴入蛋白质溶液中,微热

(4) 将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu(OH)2中,加热

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系如图所示,又知:

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,
丁是日常生活中的一种常见金属;
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体;
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟,W的水溶液呈黄色。
回答下列问题:
(1) 写出下列物质的化学式: X       W       
(2)将乙单质通入紫色石蕊试液中,看到的现象是           
(3)写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式                   

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