由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为
| A．4a /3(b-a) | B．9a/7(b-a) | C．a/(b-a) | D．无法计算 |
下列叙述正确的是: ( )
| A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 |
| D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 |
某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：
| t/ c |
初始 |
2min |
4min |
6min |
8min |
| c（A）(mol/L) |
1.45 |
1.28 |
1.00 |
1.00 |
1.20 |
| c（B）(mol/L) |
0.38 |
0.72 |
1.28 |
1.28 |
0.88 |
| c（C）(mol/L) |
0.095 |
0.18 |
0.32 |
0.32 |
0.42 |
下列说法正确的是：（）
A．该反应的化学方程式为A
2B+C B．2 min末A的转化率为11.7%
C．4--6min时，反应停止了
D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）
| A．该溶液的pH="4" | B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是：（）
| A．该溶液中存在着SO2分子 | B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 |
| C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 | |
| D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
25 ℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：（）
| A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) |
| B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 |
| C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 |
| D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序 |
是①＞②＞③＞④