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题文

现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种: K、NH4+ 、Ba2、CO32、Cl、SO42--。现取两份200 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,以下推测正确的是

A.一定存在K、NH4、CO32、SO42,一定不存在Ba2、Cl
B.一定存在NH4、Cl、CO32、SO42,可能存在K
C.c(SO42)="0.2" mol·L-1,c(NH4)>c(SO42)
D.如果溶液中存在NH4、Cl、CO32、SO42、K五种离子,则c(K)>0.2 mol·L-1
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计 离子共存问题
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下列现象不能用氢键解释的是

A.冰的密度小于液态水 B.有机物普遍存在同分异构现象
C.HF的沸点高于HI D.NH3容易液化

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是

A.SiO2和SO2 B.NaCl和HCl
C.CO2和H2O D.CH4和KCl

下列各式能真实表示物质分子组成的是

A.SO2 B.CaCl2 C.SiO2 D.Na2O2

下列表达方式错误的是

A.甲烷的电子式:
B.氟化钠的电子式:
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子:C

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