将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
| 平衡总压强/kPa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
下列有关叙述正确的是
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
下列反应属于吸热反应的是（）
| A．燃烧木炭取暖 | B．炸药爆炸 |
| C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌 | D．酸与碱的中和反应 |
下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
| A．Cu | B．Mg | C．Fe | D．Al |
在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（）
| A．0.1mol·L-1·min-1 | B．0.2mo1·L-1·min-1 |
| C．0.3mol·L-1·min-1 | D．0.4mo1·L-1·min-1 |
右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）
| A．锌片是正极，铜片是负极 |
| B．硫酸的浓度不变 |
| C．该装置能够将电能转化为化学能 |
| D．电子由锌片通过导线流向铜片 |
下列叙述中正确的是（）
| A．Na原子失电子能力比Mg原子强 | B．氟的氢化物不稳定 |
| C．H2SO4比H3PO4酸性弱 | D．Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强 |