苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3 (g)
C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ•mol﹣1
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
600℃时，由上图可知：
①氢气的物质的量分数为 。
②此温度下该反应的平衡常数 。
（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：
当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。
（3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。
（4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。
（5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%
（6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：
C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH
已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH= 。
（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。
（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
| 编号 |
实践操作 |
实验主要现象 |
离子方程式 |
| ① |
加入过量铁粉 |
||
| ② |
加入少量Na2O2粉末 |
||
| ③ |
加入少量AgNO3溶液 |
在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①_______________________________________________，
②_______________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
| A．有气体生成 |
| B．钠熔化成小球并在液面上游动 |
| C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 |
| D．溶液变浑浊 |
（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为____________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________。
现有下列九种物质：①H2②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
能导电 |
非电解质 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。
| 锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
选用指示剂 |
选用滴定管 |
|
| A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
（乙） |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
（甲） |
| C |
碱 |
酸 |
酚酞 |
（甲） |
| D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
（乙） |
滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。
A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 待测氢氧化钠 |
0.100mol/L醋酸的体积 |
||
| 滴定次数 |
溶液的体积（ml） |
滴定前的刻度（ml） |
滴定后的刻度（ml） |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
24.98 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
27.86 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
25.24 |
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．（若正确，此问不答）。
②在D点时，溶液中c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）________2c（Na＋）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。
（1）A为电源的极；
（2）E的电极反应式为：；
（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为（假设溶液体积为1L）；
（4）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度。
（5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。