煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
（1）已知:
①C(s) ＋ H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
②CO2(g) ＋ H2(g) ===" CO(g)" ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。
该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
| 时间(min) 浓度（mol·L-1） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①10～20min内，N2的平均反应速率v(N2)＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为________________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 ，pH由大到小的顺序为：。
在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1=，焓变△H0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A)
B．密闭容器中总压强不变
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。
请回答：
（1）由I可知X中一定存在的是，步骤I所发生反应的离子方程式为：、。
（2）反应II的化学方程式是。
为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。
（3）由Ⅲ可得出的结论为：。
（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为。
（5）原混合物中各成分的质量之比是。（不必化简）
铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题：
（1）放电时：正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_________。
某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____。（用c(Na+)等表示）