提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是 ，
该反应的氧化剂是
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
（1） 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是___________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式________________________。
（4） 用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程______________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为__________________，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。
（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到____（填锌或铜），溶液中H+ 向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为__________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。
（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_________填序号），写出反应⑥的化学方程式______。
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是，
②只有极性共价键的共价化合物是，
③只含有非极性共价键的是，
④既有离子键又有非极性键的化合物是。
(6分)某同学在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息：
| AgCl |
AgBr |
Ag2CrO4 |
|
| 颜色 |
白色 |
浅黄色 |
砖红色 |
| 溶解度（mol·L-1） |
1.3×10-4 |
1.7×10-7 |
6.5×10-5 |
| 溶度积常数（KSP） |
1.7×10-12mol2·L-2 |
5.0×10-13mol2·L-2 |
? |
（1）请利用表中信息计算Ag2CrO4的溶度积常数KSP = ；
（2）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂；
①现有浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，CrO42-是否开始沉淀（当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全）。
②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂（填“能”或“不能”）；若能则滴定终点的颜色变化是（若不能该空不填）。