类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2 。
（1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
| 实验方法 |
实验现象 |
结论 |
| 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 |
____________________ |
固体物质中有FeCl3 |
| 分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液 |
KMnO4溶液颜色无明显变化 |
固体物质中不含_______ |
（2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。
（3）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____
（填写序号）。
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
（4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。
该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）____________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为____。
现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，
检验三颈瓶集满NH3的方法是将 靠近瓶口C处，若 ，则证明已收满。
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。
Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5）。
（4）据下图，计算氨水的浓度为 mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）。
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。
| A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果 |
| B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学 |
| C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 |
| D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高 |
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度,用浓度为0.1mol⋅L−1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________色，色刚好变成 色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c(NaOH)= 。
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）
| A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 |
| B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 |
| D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。 |
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验；请完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol•L-1NaOH标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______等。
②称取_____g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、______。
（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用_______（填仪器名称）装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 滴定次数 |
待测盐酸的体积（mL） |
标准NaOH溶液体积 |
|
| 滴定前的刻度（mL） |
滴定后的刻度（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.50 |
| 第二次 |
20.00 |
4.10 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
1.00 |
24.00 |
（3）①滴定达到终点的现象是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______ mol/L（保留小数点后二位数）。
③给润洗后的滴定管中注入溶液时应________（填序号）
A．借助于漏斗 B．借助于玻璃棒 C．借助于烧杯 D．直接注入
④排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作_______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有_______
D．滴定终点读数时俯视读
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
如下图所示，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，且呈白烟状，据此，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是_________
A．此反应为放热反应 B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原．
（2）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________，
从化学键的观点看，反应过程的本质就是_________。
（3）检验有Cl-生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中．
③ _________________________
④_________________________证明有Cl-生成。
为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：
（1）提出假设：黑色固体可能是C、______中的一种或两种。
（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有__________；若溶液中有黑色不溶物，说明必有__________