氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.3" mol·mol－1，n(N2O4)="0.6" mol·mol－1，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；
已知：平均反应速率
；反应2min 时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。回答下列问题
（1）反应2min内，
=，
；
（2）化学方程式中，
、
、
、
；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。
右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是；b ~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 
18.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应，达到平衡
的标志是。
| A．生成氨的速率与NH3的分解速率相等 | B．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
| C．N2、H2、NH3百分含量不再变化 | D．总压强不变 |
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 F.N2、H2、NH3的浓度相等
G.N2、H2不再起反应 H.v(N2)=
v(H2)
I.混合气体的密度不变 J.混合气体的平均摩尔质量不变
已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C（s） +
O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式。
某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
(1) J物质的化学式为，B所形成的晶体
为晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是。
(2)标况下，由E生成R 11.2 L时转移的电子数为。
(3)C+J
A+L的化学方程式为：。
I+F→G的离子方程式为：
。
(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因
。
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为。