(6分)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有 ；不含 ；
实验②：含有 ；不含 ；
实验③：含有 ；不含 ；(可不必完全填满)
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
磷的单质和化合物是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：
（1）Na2HPO3中P元素的化合价为_____________________；
（2）Na2HPO3是_______________（填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”)。
（3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，该反应的化学方程式为：__________________。
（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）____Ni2+ +____H2PO2－+_____==____Ni+ + ______H2PO3－+ _______
（b）6H2PO2－+2H+ =2P+4H2PO3－+3H2↑
①请配平反应式（a）；
②依据反应式（b），反应消耗掉6 mol H2PO2－时转移电子的物质的量为____________。
碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
（1）钠的原子结构示意图为______________________。
（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___。
（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程。若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t 36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaCl_________________ t。
（4）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A的名称为_______。
②称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体还有剩余，由此可以得出结论：___________。向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是________________。
③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5 mol/L的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 |
预测现象 |
预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32-=" " CaCO3↓。 |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 |
无白色沉淀 |
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 |
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：___________________________。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为。
| A．盐酸 | B．稀硫酸 | C．硝酸 | D．H2C2O4溶液 |
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为。
（3）ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl-转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2－反应的离子方程式_______。
（4）ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式___________________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子；D元素的某种原子中无中子；E是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）AC2分子的电子式为____________________。
（2）比较BD3与D2C的稳定性：_______比________稳定（填化学式）。
（3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________（填元素符号）。
（4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的溶液与少量AC2反应的离子方程式为___________________。
（5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式______________________。
（6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10 g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应）。该样品中含杂质碳的质量分数为______________。
H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S的原子结构示意图为。
（2）14C可用于古代文物年代鉴定，其原子核内的中子数为_______________。
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示________________________。
（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。
（6）将由NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。
已知：（i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
（ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。
a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_________、、。
b．能够说明实验已成功的现象是____。