A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子；D元素的某种原子中无中子；E是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
（1）AC2分子的电子式为____________________。
（2）比较BD3与D2C的稳定性：_______比________稳定（填化学式）。
（3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________（填元素符号）。
（4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的溶液与少量AC2反应的离子方程式为___________________。
（5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式______________________。
（6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10 g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应）。该样品中含杂质碳的质量分数为______________。
(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)
xC(g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x＝ ；
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为；
（3）平衡时容器中B的体积分数为；
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为，数值是；
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是；
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B)＝2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）＝5 mol·L-1，c（B）＝6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时V（正）V（逆）(填“＞”“＝”或“＜”)
Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀。
Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图1是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向 移动（填“甲”或“乙”）。
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铜电极的质量变化3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。
.I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3＜0③
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； ΔH4＜0④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“＞”“＝”或“＜”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。
Ⅱ.（1） 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为。
（2）．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)的△H＝。
某有机物的相对分子质量为102，若该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是；若该有机物能与金属钠发生反应，则取5.1 g 该有机物，和足量Na反应，最多能产生标态下气体L。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类 型为；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为。