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题文

Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:                下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀              

Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。
①图1是根据反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是       ,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K    移动(填“甲”或“乙”)。
②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是       ;当铜电极的质量变化3.2 g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为                 L。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:

A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。(已知:硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3, 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应式为:

Na2S2O3+H2SO4="==" Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
根据上述实验现象回答下列问题
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)

(9分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,A是红棕色粉末,G是气体,J是黑色晶体。

根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,E,I
(2)反应②的化学方程式是
(3)J与盐酸反应的化学方程式是
产生等物质的量G分别消耗单质D与B 的物质的量之比

现有A、B、C、D、E、五种化合物,已知它们的阳离子有K、Ag、Ba2、Fe2、Al3阴离子有Cl、OH、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1mol·L1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C呈碱性,且碱性为A> C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向E 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验④中反应的化学方程式是

(2)写出下列四种化合物的化学式:
A,CD,E

(7分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2AH++HA-  HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A)> α(HA-),设有下列四种溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H)最大的是
(2)在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2CA2- +CHA-+C COH-CH+=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显性原因
(用离子方程式表示)

(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象
反应后最多的产物是;写
出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2mol

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