在烷烃分子中的基团：－CH3、－CH2－、
、
中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如：
分子中，n1=6，n2=1，n3=2，n4=1。试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃(除甲烷外)各原子数的关系。
(1)烷烃分子中氢原子数n0与n1、n2、n3、n4之间的关系是n0=_________________。
(2)四种碳原子数之间的关系为n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1，则该分子的结构简式可能为(任写一种)________________。
（I）多项选择题
CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3
（II）
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。
（I）多项选择题
莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料。鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机物的说法不正确的是 。
| A．两种酸都能与溴水反应 |
| B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色 |
| C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 |
| D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时，产生氢气的量相同 |
E．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同
（II）
近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成。
（一）二茂铁[Fe（C5H5）2]是铁的一种金属有机化合物，结构如图（E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
。核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
（二）Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：
RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：（提示：H的一氯代物只有3种）
请按要求填空：
（1）3,4－二甲基－3－己醇的结构简式是 ，它是图示中的哪种物质 （填A~J的符号）。
（2）C＋D→E的反应类型是______________，F→G的反应类型是________________。
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B： 。
（4）图示中的二元酸的名称是 ；I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物。试写出此高聚物的结构简式 。
有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C3H4O2，A可与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol A能与1molNaHCO3溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2％，氢的质量分数为13％。试回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）B的分子式为 ，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为 。
（3）A与B反应生成C的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
（4）A、B的混合物共1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是 。
a．消耗氧气的量 b．生成水的量 c．生成二氧化碳的量
由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式 ，该反应的还原产物是 。
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是 （填“正极”或“负极”）。
（2）放电过程中钠离子从 （选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式 。
在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化
表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据
是 。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（A）不变
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为 反应（填吸热或放热）；判断的理由是 。
（4）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。