有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C3H4O2，A可与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol A能与1molNaHCO3溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2％，氢的质量分数为13％。试回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）B的分子式为 ，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为 。
（3）A与B反应生成C的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
（4）A、B的混合物共1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是 。
a．消耗氧气的量 b．生成水的量 c．生成二氧化碳的量
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：
已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列问题：
（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）
VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。
物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：
（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。
a．溶液中离子浓度b．氨水的电离程度
c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”或“不相同”），其原因是。
一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：
已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；
不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）聚乙烯醇中含有的官能团的名称为；
（3）反应Ⅲ的反应类型是；
（4）与CH3COOCH＝CH2含有的官能团相同的同分异构体还有种；
（5）写出反应II的化学方程式。
一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
（1）基态Ni原子的价层电子排布式为。
（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是。
（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。
（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式。
稀土元素是周期表中Ⅲ B族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（ Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：I．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Y3+ |
6.0 |
8.2 |
Ⅱ．在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2 FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2 SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸和下列选项中的试剂（填字母代号），
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
再通过操作方可实现（填实验操作名称）。
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：；
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在
的范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为，溶液中Fe3+完全沉淀的判定标准是。