氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
① 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1(精确到0.01)。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
A.混合气体的密度保持不变；
B.混合气体的颜色不再变化；
C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，则此时V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。
某天然油脂A的化学式为C57H106O6，1mol该油脂在酸性条件下水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C︰H︰O=9︰16︰1。
（1）写出B的分子式：_________________；C的名称是__________________。
（2）油脂D在酸性条件下水解生成1mol甘油和3mol C，写出油脂D在NaOH溶液中水解的化学方程式。
分子式为C4H8O2的有机物，其含有—COO—结构同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH3CH2CH2COOH、②(CH3)2CHCOOH、③HCOOCH2CH2CH3、
④HCOOCH(CH3)2、⑤CH3COOC2H5、⑥。其中：
（1）写出⑥的结构简式；
（2）能跟碳酸钠溶液反应的是（填写序号）；
（3）能发生银镜反应的是（填写序号）；
（4）能水解的有种；
（5）能与金属钠反应的是（填写序号）；
（6）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是（填写序号）。
I．今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
（3）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
II．下列化合物中：a．HO(CH2)3COOH b．HO(CH2)2OH c．CH3CH="CH—CN"
d．CH3CH2CH(CH3)COOH e．HOOC(CH2)4COOH
（1）可发生加聚反应的化合物是，加聚物的结构简式为
；
（2）同种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是，缩聚物的结构简式为；
（3）两种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是和，缩聚物的结构简式为。
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，A的结构中存在C＝O双键和C－O单键，但分子中不含有
结构的基团，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴请确定并写出甲的分子式；
写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式；
①与甲同类②能发生应银镜反应
⑵ E → F 的反应类型为反应；
⑶ A的结
构简式为；G 的结构简式为；
⑷ B →D的反应化学方程式为；
⑸写出C与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式。
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A C（填“
大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n（NO2）/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n 4 |
| n（N2O4）/mol |
0.00 |
0.05 |
n 2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②该条件下平衡常数K的值为。
③若其他条件
不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）