铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 (只写离子方程式)。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2＋。
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
⑴D的化学式为▲；F的电子式为▲。
⑵A与B生成D的反应在工业上是生产▲的反应原理之一。
⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为▲。
⑷B和C反应的化学方程式为▲。
⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式▲。
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
⑴A中所含官能团的名称为▲，B的结构简式为▲。
⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为▲，反应类型为▲。
⑶分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有▲种。
⑷请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
4.2 |
5.4 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
6.7 |
8.0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 ▲。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ▲。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 ▲。
⑷加入Zn粉的作用是 ▲。“操作A”的名称是 ▲。
（共14分）
Ⅰ．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）
Ⅱ．PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：
（1）由A生成D的化学方程式为________________________________________；
（2）由B生成C的反应类型是________________；
（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；
（4）D的同分异构体中苯环上只有一个取代基的芳香化合物有_______________（写结构简式）
（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________________（写结构简式）。
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。
已知：
①反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________;
（4）推测E在I中燃烧可能观察到的现象是__________________________。