(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需 |
||
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验2条件下平衡常数K= 。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时V正 V逆(填“＜”，“＞”，“=”)。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ______________mol·L－1。
（5）以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。
1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
（1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）写出X的化学式
（3）写出氢气和X反应的化学方程式
Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。
（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
（1）装置丙中冷水的作用是；
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为；
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2 rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式：；
（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
⑴ 写出电解时发生反应的化学方式：。
⑵ 测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足最的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
① ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，反应的离子方程式为：。
② 装置中玻璃液封管的作用是、。
③ 滴定至终点的现象是。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝。（用含c、V的代数式表示）
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有、。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_(填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为，生成沉淀B的离子方程式为。