（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
（1）实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是__________热反应。
（2）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 =" 2Fe" + 3ZnO，其中Zn是____________剂，被_______________，发生__________反应。氧化产物是_______还原产物是 ________。
1.5 mol O2的质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。0.5mol H2O中含电子数为_________________mol
（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② 。
（2）金属钠着火时要用 灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式
（3）用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制备时为什么不能用NaOH溶液 （用化学方程式解释）。
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
（1）写出肼的结构式 ，过氧化氢的电子式 。
（2）写出该反应的热化学方程式： 。
（3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。
（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1…………①
N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)△H=-543kJ·mol-…………②
请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：
| A．①-②×2 | B．①×2-② | C．②×2-① | D．②-①×2 |