A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ，写出反应④的化学方程式 ．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，写出D单质的一种用途 ．
(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 |
性质 |
化学方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ |
| 1 |
||
| 2 |
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
N→⑥的单质的化学方程式为____________，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________ ，
M中阳离子的鉴定方法 __________。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________________________
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________________
⑶能说明该反应已经达到平衡状态的是___________
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
⑶请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为g。
⑷根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
设水的电离平衡曲线如图所示：
⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到.
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
⑴由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
⑵试写出白磷转化为红磷的热化学方程式