为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
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第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金的质量／g |
10 |
10 |
20 |
| 加入硫酸的质量／g |
50 |
80 |
50 |
| 生成氢气的质量／g |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）10g该合金中锌的质量为多少克？（计算结果保留一位小数）
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1％）
环保石头纸的主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂。
【实验一】 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：
| 甲 |
乙 |
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| 实验过程 |
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| 现象 |
试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③。 |
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| 分析结论 |
Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ； Ⅱ 对比甲同学实验①②可知， ，化学反应的速度越快； Ⅲ 对比甲同学实验 （填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越 。 Ⅳ 乙同学的实验中，应该连续记录的实验数据是 和 。 |
【实验二】 测定石头纸中碳酸钙的质量分数提示：石头纸中其他成分均不与盐酸反应，也不溶于水。
（2）甲组同学：图Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量通常状况下CO2的体积。
①实验前首先要 ；
② 图Ⅱ装置中油层的作用是 ；
③ 反应完成后，先 （填具体操作），然后才能准确读得量气管中的CO2的体积。
④根据V CO2和ρCO2计算出CO2的质量，计算碳酸钙质量。
（3）乙组同学：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如下表。
| 第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
|
| 取样品质量(g) |
6.25 |
6.25 |
6.25 |
6.25 |
| 取稀盐酸的体积(mL) |
10.0 |
20.0 |
30.0 |
40.0 |
| 产生气体的质量(g) |
0.88 |
1.76 |
2.20 |
m |
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
①在第 份样品的实验中，样品中碳酸钙完全反应了； 。
② m的值为
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表某精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，①碘酸钾中碘元素的化合价为 。 ②碘酸钾的相对分子质量为 。③一定量的碘酸钾中含有20g 碘，则碘酸钾的质量为 g。
（2）由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
（3）若1000g 碘盐中约含20 mg 碘，
①这里标明的碘的含量是指 ；
| A．碘单质 | B．碘元素 | C．碘原子 | D．碘分子 |
②已知成人每天约需 0．15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克（写出计算过程）？
为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)有关实验数据如下表：
| 实验数据 |
反应前 |
反应后 |
| 烧杯和稀盐酸的质量/g |
石灰石样品的质量/g |
烧杯及剩余物的质量/g |
| 150 |
12.5 |
158.1 |
（1）反应中生成二氧化碳的质量 。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数。
市场上某钙制剂的说明书如下图所示，请仔细阅读，并进行计算。
（1）葡萄糖酸钙中的钙是指的 ；
A．钙这种物质 B．钙原子
C．钙元素 D．钙离子
（2）葡萄糖酸钙相对分子质量为 ；
（3）葡萄糖酸钙中C、H、O、Ca的原子个数比为 ；
（4）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 ；
（5）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 ；
（6）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。