电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。
③V1和V2的关系:V1_____V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。
| 操作步骤 |
现象 |
| 步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。 |
出现白色沉淀。 |
| 步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 |
溶液变红色。 |
| 步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 |
现象a,溶液红色变浅。 |
| 步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 |
出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。
②步骤3中现象a是_____________________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y |
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z |
元素最高正价是+7价 |
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代,其原子核内有8个中子,这种同位素的符号是________.
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子式____________.
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一结果的是________________________________.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).
已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:
(1)D的化学式(分子式)是________,E的化学式(分子式)是__________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________。
在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是_____。
。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是________,
下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:
(1)图中,A管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。
(4)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是。
写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:
(1)乙炔与足量的溴水完全反应
(2)丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷
(3)用乙炔制取聚氯乙烯