镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。
在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是。
⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因。
⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式。
NO分子曾因污染空气而臭名昭著。Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）。
| A．破坏臭氧层 | B．高温下能使一些金属被氧化 |
| C．造成酸雨 | D．与人体内的血红蛋白结合 |
在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。
常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式。
解释变化（3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3？（用化学方程式表示）。
仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。
请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：。
(3)反应③的离子方程式为；
反应④的化学方程式为。
(4)常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是
。
下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
| 原子半径／nm |
0.037 |
0.157 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
－2 |
－3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于。
(2)写出下列有关反应的化学方程式：
①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
；
②R2X2与ZX2反应：。
(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e
结构，且含有非极性键)的电子式：。