（选考）化学·选修2：化学与技术水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）水的净化和软化的区别是________。
（2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。
a．福尔马杯 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时
，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为
,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。
城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·
,
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,
试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。
（4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________
在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。
（1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。
（2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。
取两支试管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3和5mL0.1molH2SO4，试管①放入冷水中，试管②放入热水中，试管_______（填①或②）中先产生明显的实验现象，离子反应方程式为_______________________________。
检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）。
A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是。
A．收集不到气体
B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误
D．引发爆炸事故
（3）检查右图所示简易气体发生装置的气密性操作是：___________
（4）该装置能做到关闭活塞，随后反应停止。它的原理是：_________
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________________（填代号）。
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________________，肯定不存在的离子是_______________。
（3）写出与实验②有关的离子方程式：____________________________。